酸硷值（pH）

　　酸硷值（pH）是用来界定液体的酸硷度。pH 是来自法文 “hydrog？ne”，意思是“Hydrogen Power”。
水（H2O）并不是单纯的在 H2O 型式，它会以“氢离子（H+）”和“氢氧根离子 OH—”存在着。
H2O←→H+ + OH—
中性液体与纯水相同，有微量但等量的氢离子及氢氧根离子。酸性溶液中有氢离子 H+，硷性液体中有氢氧根离子 OH—。实际上由于纯水中含有微量但等量的氢离子及氢氧根离子，所以酸性液体中也有微量的氢氧根离子，硷性液体中也有微量的氢离子。为简便起见，液体的中性、酸性或硷性都可用氢离子浓度表示。
在 25℃ 时，10000000 升的水里约有一克离子的氢，即水对氢离子浓度约为 1/10000000（0.0000001 或 10—7）。那就是说在 25℃ 时纯水中性液体的氢离子浓度是 10—7（就是千万分之一）克离子/升。
因为氢离子浓度的数值往往很小，写起来不很便利，所以液体的酸硷值是以 pH 来表示，是量度液体中氢离子（H+）浓度的一种表示方法。
酸硷值是以“对数（log）”来计算的，方程式是:pH = —log（H+）
酸硷值相差 1 表示酸硷度相差 10 倍；
酸硷值相差 2 表示酸硷度相差 10 的平方倍（102），也就是 100 倍；
酸硷值相差 3 表示酸硷度相差 10 的立方倍（103），也就是 1000倍，如此类推。
中性液体中的氢离子浓度 = 10—7，pH = 7。
酸性液体中的氢离子浓度 10—7，pH 7。
硷性液体中的氢离子浓度 10—7，pH 7。
海水的酸硷值经常维持在 8.1 至 8.4 当中，是非常适合海水鱼类生活的地方。但不同种类的鱼对酸硷值的高低需求各有不同，也有不同的适应能力，如在酸硷度不适合的环境里，鱼的眼、鳃及表皮有可能受到伤害。若海水鱼类生活在酸硷值低于 6 的海水中，鱼类开始不肯进食，最终会日渐消瘦而导至死亡。

　　增加酸硷值的方法:
1）增加鱼缸内的水流及鱼缸空气的流通，以便带走二氧化炭。
2）使用珊瑚骨打磨出来的砂作为底砂。
3）使用市面上出售的酸硷值提升剂或缓冲剂。

　　降低酸硷值的方法:
1）把二氧化炭直接打进鱼缸的水中，增加二氧化炭在水中的浓度。
2）降低鱼缸内的水流及减低鱼缸空气的流通。
3）使用市面上出售的酸硷值下降剂或缓冲剂。
二氧化炭与酸硷度的关系
炭 Carbon 是生命中一种不可缺小的元素，所有与炭有化学反应的都叫做有机化合物，而有关的生物研究便叫生物化学 Bio—chemistry。
水 H2O 并不是单纯的在 H2O 型式，它会以 H2O ←→H+ + OH— 存在着，一部份的氢离子（H+）及氢氧根离子 hydroxyl（—OH）会跟其他水中的份子结合，其中一种就是“二氧化炭 Carbon Dioxide（CO2）”了。
二氧化炭 Carbon Dioxide（CO2）是可以自由地溶解进水中，当 H2O 与 CO2 结合后便会产生“碳酸 Carbonic acid（H2CO3）”。
H2O + CO2 ←→H2CO3
碳酸（Carbonic acid）以自由的氢离子（H+），“碳酸氢根 bicarbonate（HCO3—）”及“碳酸根 carbonate（CO3=）”以平衡状态存在着。
H2CO3 ←→H+ + HCO3—
H2CO3 ←→H+ + H+ + CO3=
由于释放出氢离子，所以酸硷值（pH）便会因水中的二氧化炭相对浓度高低而被改变。所以二氧化炭浓度越高，酸硷值便越低；二氧化炭浓度越低，酸硷值便越高。
在海洋中，二氧化炭释放带酸性的氢离子（H+）及被碳酸氢根 bicarbonate 的吸收处于平衡状态，所以海水的 pH 经常维持在 8.1 至 8.4 当中。
水温（Water Temperature）
首先要说水的比热（Specific Heat capacity），由于水的比热（Specific Heat capacity）很高，那就是说水的水温并不会有急速的改变。因为水能吸收或释放大量的热，而水温可以有相对细的改变。水容量越大，比热就越大，水温的改变就越小。相反，水容量越细，比热就越细，水温的改变就越大。

　　在大自然里，温度会随着四季改变而有所升高及下降。海洋拥有

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